随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍关注。(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料
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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍关注。 (1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为 1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 |
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①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。氢气的转化率为________。 ②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。 A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1molCO2和3molH2 (2)工业上也可以用CO和H2合成甲醇,反应原理为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-128.8 kJ/mol,在温度不变的情况下,若在增大容器体积的同时不断充入氢气,使H2的浓度保持不变,则平 衡____________; A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 D.无法判断 作出此判断的理由是_____________________________。 |
答案
(1)① 0.225;75%;② CD (2)C;理由是:K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2),CH3OH、CO成比例减小,c(H2)不变,则K不变 |
举一反三
由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA(g) + nB(g)pC(g);△H<0向正反应方程发生了移动。新的平衡状与原平衡状态相比,下列判断正确的是 |
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A.容器内的温度一定升高 B.正反应速率可能变大,也可能变小 C.容器中C物质的浓度一定升高 D.容器中B物质的浓度一定降低 |
对于反应2A(气)+xB(气)4C(气)达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L,当其它条件不变,把体积扩大1倍时,测得C的浓度为0.7mol/L,则x的值为 |
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A.1 B.2 C.3 D.4 |
反应X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0,在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混合气体中Z的体积分数φ(Z)随温度变化的曲线应为 |
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A. B. C. D. |
二氧化氮能形成二聚分子:2NO2(g)===N2O4(g)+热。现欲测定二氧化氮的式量,应采取的措施是 |
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A.低温、高压 B.低温、低压 C.高温、低压 D.高温、高压 |
在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 |
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A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a > c+d |
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