下列说法正确的是[ ]A．CH4(g) +3/2O2(g) = CO (g)＋2H2O(l) ΔH＝-a kJ/mol，这ΔH代表燃烧热 B．在25℃、

题型：0114 月考题难度：来源：

下列说法正确的是[ ]
A．CH₄(g) +3/2O₂(g) = CO (g)＋2H₂O(l) ΔH＝-a kJ/mol，这ΔH代表燃烧热
B．在25℃、101kPa下，1mol S和2mol S的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

答案

举一反三

下列热化学方程式中，能表示可燃物燃烧热的是[ ]
A．C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH＝-110．5 kJ·mol^-1B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝-571．6 kJ·mol^-1
C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝-890．3 kJ·mol^-1D．C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH＝-2800 kJ·mol^-1

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已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝-221 kJ／mol
② 稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^-(aq)＝H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ／mol 下列结论正确的是 [ ]
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是[ ]
A．CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283．0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g); △H＝-110．5 kJ/mol
C．H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241．8 kJ/mol
D．2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[ ]
A．2H⁺(aq) +SO₄^2-(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1);△H=57．3 kJ/mol
B．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l); △H=57．3kJ/mol
C．C₈H₁₈(I)+

O₂(g)=8CO₂(g)+ 9H₂O; △H=5518 kJ/mol
D．2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(1); △H=5518 kJ/mol

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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃．101 kPa)： ①

②

③

④

由此判断，正丁烷的燃烧热是 [ ]
A．-2 878 kJ/mol
B．-2 658 kJ/mol
C．-1 746 kJ/mol
D．-1 526 kJ/mol

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