接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行: (1)该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数__

接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行: (1)该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数__

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接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
 
(1)该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)该热化学反应方程式的意义是_________________
(3)达到化学平衡状态的是__________________
a. b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol,则=________mol·L-1·min-1,若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡
_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”),再次达到平衡后,_________mol
<n(SO3)<__________mol
答案
(1)五氧化二钒(V2O5);大于
(2)在450℃时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
(3)bd
(4)0.036;向正反应方向;0.36;0.40
举一反三
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为___________________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为__________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_____________________________。
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。
(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量
215kJ。该反应的热化学方程式为_______________________。
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反应aM(g)+bN(g)cP(g)+DQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
[     ]
A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加
B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加
C.同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加
D.同温同压时,增加z,平衡时Q的体积分数增加
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二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:_________________________________。
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:______________________________。
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH= ___________;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _________;该时间内反应速率
v(CH3OH) = __________。
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对达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D ,若t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(ν代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是


[     ]
A.A、B、C是气体,D不是气体
B.A、B是气体,C、D有一种是气体
C.C、D是气体,A、B有一种是气体
D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体
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在恒容的各个密闭容器中,下列反应分别达到平衡后,有关说法正确的是[     ]
A.2HI(g)H2(g)+I2(g);△H>0,若降低温度,颜色加深,压强增大
B.2NO2(g)N2O4(g);△H<0,充入氩气,压强增大,红棕色变浅
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,升温后,气体密度不变,平均相对分子质量减小
D.3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g);△H<0,加入铁后,Fe3O4将增加
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