接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： （1）该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数__

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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： （1）该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数__

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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
 
（1）该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）该热化学反应方程式的意义是_________________
（3）达到化学平衡状态的是__________________
a． b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0．18mol，则=________mol·L-1·min-1，若继续通入0．20mol SO2和0．10mol O2，则平衡
_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，_________mol
<n(SO3)<__________mol
答案
（1）五氧化二钒（V2O5）；大于
（2）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
（3）bd
（4）0．036；向正反应方向；0．36；0．40
举一反三
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为___________________。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为__________________。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量
215kJ。该反应的热化学方程式为_______________________。
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反应aM(g)+bN(g)cP(g)+DQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
[     ]
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
题型：四川省高考真题难度：| 查看答案
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_________________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率
v(CH3OH) ＝ __________。
题型：天津高考真题难度：| 查看答案

对达到平衡状态的可逆反应：A+BC+D ，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（ν代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是


[     ]
A．A、B、C是气体，D不是气体
B．A、B是气体，C、D有一种是气体
C．C、D是气体，A、B有一种是气体
D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体
题型：安徽省期末题难度：| 查看答案
在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是[     ]
A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；△H>0，若降低温度，颜色加深，压强增大
B．2NO2（g）N2O4（g）；△H<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅
C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，升温后，气体密度不变，平均相对分子质量减小
D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；△H<0，加入铁后，Fe3O4将增加
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