二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:(1)煤的气化的主要化学

二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:(1)煤的气化的主要化学

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二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:_________________________________。
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:______________________________。
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH= ___________;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
① 比较此时正、逆反应速率的大小:v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _________;该时间内反应速率
v(CH3OH) = __________。
答案
(1)C+H2OCO+H2
(2)Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS
(3)-246.4kJ· mol-1;ce
(4)①>;②0.04mol·L-1;0.16mol·L-1·min-1
举一反三

对达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D ,若t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(ν代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是


[     ]
A.A、B、C是气体,D不是气体
B.A、B是气体,C、D有一种是气体
C.C、D是气体,A、B有一种是气体
D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体
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在恒容的各个密闭容器中,下列反应分别达到平衡后,有关说法正确的是[     ]
A.2HI(g)H2(g)+I2(g);△H>0,若降低温度,颜色加深,压强增大
B.2NO2(g)N2O4(g);△H<0,充入氩气,压强增大,红棕色变浅
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,升温后,气体密度不变,平均相对分子质量减小
D.3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g);△H<0,加入铁后,Fe3O4将增加
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对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是[     ]
A.达到化学平衡时,4v(O2)= 5v(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v(NH3)= 3v(H2O)
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在一密闭容器中,反应 aA(g)bB(g)+cC(g) 达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的40%,则[     ]
A.平衡向正反应方向移动了
B.平衡向逆反应方向移动了
C.物质B的质量分数减小了
D.a>b+c
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已知可逆反应aA+bBcC中,物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是
[     ]
A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B.该反应在T2温度时达到过化学平衡
C.该反应的正反应是吸热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
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