对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是[ ]A．达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO） B．

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对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）

4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是[ ]
A．达到化学平衡时，4v_正（O₂）= 5v_逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v_正（NH₃）= 3v_正（H₂O）

答案

举一反三

在一密闭容器中，反应 aA（g）

bB（g）+cC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则[ ]
A．平衡向正反应方向移动了
B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的质量分数减小了
D．a＞b+c

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已知可逆反应aA＋bB

cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

[ ]
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的正反应是吸热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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可逆反应mA（s）+nB（g）

eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

[ ]
A．达到平衡后，若使用催化剂，C%增大
B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡逆向移动
C．化学方程式中e+f > m+n
D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正向移动

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一定温度下可逆反应：A（s）＋2B（g）

2C（g）＋D（g）；△H＜0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是

[ ]
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t3前的反应速率变化已省略）

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反应2A

B＋C，在某一温度时，达到平衡
（1）若温度升高，化学平衡常数变小，则正反应是_____热反应。
（2）若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是_____态。
（3）若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为_____态，C为____态。

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