可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3mo

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可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH₃达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是 [ ]
A．达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等
B．达到平衡时，甲中NH₃的体积分数与乙相等
C．达到平衡后，再向乙中加入0．2moLN₂、0．6molH₂、1．6molNH₃，平衡向生成NH₃的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)

答案

举一反三

80℃时，将0．40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂O₄

2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

（1）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为_______mol/L．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______；
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)______________
A．增大N₂O₄的起始浓度
B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂
D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N₂O₄

2NO₂△H>0)
(a)将两容器置于沸水中加热；
(b)在活塞上都加2kg的砝码。
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是[ ]
A．(a)甲>乙，(b)甲>乙
B．(a)甲>乙，(b)甲=乙
C．(a)甲<乙，(b)甲>乙
D．(a)甲>乙，(b)甲<乙

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某温度下，已知反应mX(g)+nY(g)

qZ(g)△H>0，m+n>q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是[ ]
A．反应速率v_正(X)=

v_逆(Y)
B．加入X，反应的△H增大
C．增加Y的物质的量，X的转化率增大
D．降低温度，平衡向正反应方向移动

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如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是

[ ]
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．若反应为A(g)+B(g)

C(s)，则平衡移动的原因是增大压强
C．由图像关系可以判断，正反应为吸热反应
D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1=K2

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在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：
2X(g)+Y(g)

aZ(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol^-1(Q>0)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为
Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）温度升高，平衡常数K的值_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）化学计量数a的值为______________。
（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？___________，其理由是__________________________________。
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W
D．2 molX、1mol Y、lmolZ
（5）X的转化率α=_____________(用含Q、Q1的代数式表示)。

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