已知:CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ•mol-1。一定条件下,向体积为2 L的密闭容器中充入2

已知:CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ•mol-1。一定条件下,向体积为2 L的密闭容器中充入2

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已知:CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ•mol-1。一定条件下,向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中,正确的是
A.10min后,升高温度能使增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075 mol·L-1•min-1

答案
B
解析

试题分析:A、该反应为放热反应,升高温度使平衡向左移动,所以减小,错误;B、CO2的转化浓度为1.00mol•L‾1-0.25mol•L‾1=0.75mol•L‾1,所以转化率为0.75mol•L‾1÷1.00mol/L×100%=75%,正确;C、3 min时,反应还未达到平衡,所以用CO2的浓度表示的正反应速率不等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率,错误;D、υ(H2)=3υ(CO2)=3×0.75mol•L‾1÷10min=0.225mol·L-1•min-1,错误。
举一反三
某温度下,将2mol A和2.8 mol B充入体积为2 L的恒容密闭容器中,发生如下反应:
aA(g)+B(g)2C(g)+ D(s) ,5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol,放出的热量为Q。在t0时刻,若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体,新平衡体系中c(A)为0.6mol/L。
(1) 5 min内用B表示该反应的化学反应速率为                 
(2)该温度下,此可逆反应的逆反应的平衡常数为          
(3)a的值为          
(4)下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是          
①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C         ②D的物质的量不再变化
③混合气体的密度不再变化         ④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤体系的压强不再变化
(5)该温度下,某同学设计了以下实验,请在空格中填入热量(含Q的表达式表示)
起始
n(A)/mol
起始
n(B)/mol
起始
n(C)/mol
起始
n(D)/mol
达到平衡时放出(或吸收)的热量
0
1.6
8
足量
    
 
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在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发 生反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.由图可知:T2>T1
B.a、b两点的反应速率:b>a
C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加

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(1)如图所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2,将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数_______________(填 “变大”“变小”或“不变”)。
③若容器A中到达平衡所需时间t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。
④若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4a L,则打开K2之前,气球B体积为______L。
(2)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义,将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。

如图,是电解产生多硫化物的实验装置:
①已知阳极的反应为:(x+1)S2=SxS2+2xe
则阴极的电极反应式是:                  
当反应转移xmol电子时,产生的气体体积为        (标准状况下)。
②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时,通常是在
氮气气氛下溶解。其原因是(用离子反应方程式表示):             
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下图表示2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0这个可逆反应的正确图像为(  )
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如图所示,反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g);△H<0,在不同温度、不同压强(p1>p2)下,达到平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

A.              B.            C.          D.
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