在体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0 , C
题型:不详难度:来源:
在体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应: CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0 , CO和H2O浓度变化如下图,
(1) 3min—4min之间反应处于____状态(填平衡、不平衡); (2)要使反应在8min后,平衡向逆方向移动,可采取的措施是__ ___,要使反应在8min后,反应速率降低,平衡向正方向移动,可采取的措施是________。(填a,b,c,d) a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度 (3)求出850℃ 时,该反应的平衡常数和CO的平衡转化率(写出详细计算过程) |
答案
(1) 不平衡 (2) d , b (各2分) (3)0.6 (2分) |
解析
试题分析: (1)由图可知3min—4min之间物质的浓度在变化。所以不平衡 (2)a.增加水蒸气,衡向正方向移动 b.降低温度,平衡向逆方向移动 c.使用催化剂,不改变平衡。 d.增加氢气浓度,反应速率降低,平衡向正方向移动。 (3) CO(g) 十 H2O(g) CO2(g) 十 H2 (g) 初始浓度(mol/L) 0.2 0.3 0 0 变化浓度(mol/L) 0.12 0.12 0.12 0.12 平衡浓度(mol/L) 0.08 0.18 0.12 0.12 K = c(CO2) c(H2) / c(CO) c(H2O) =" (" 0.12 mol/L *0.12 mol/L ) / (0.08 mol/L* 0.18 mol/L) = 1 CO的平衡转化率 =" 0.12" mol/L / 0.2 mol/L = 0.6 |
举一反三
研究NO2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 利用反应6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12 H2O(g)可处理NO2。700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表
反应时间/min
| n(NO2)/mol
| n(NH3)/ mol
| 0
| 1.20
| 1.60
| 2
| 0.90
|
| 4
|
| 0.40
| (1)反应在2min内的平均速率为v(NH3)= ,4min该反应达到平衡状态,则该反应的平衡常数K的表达式为 ,NO2的转化率为 (2)700℃ ,将NO2与NH3以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.体系密度保持不变 d.每消耗1 mol NO2的同时生成2 mol H2O |
下图表示2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,这个反应的正确图像为( )
|
已知某可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol-1,在密闭容器中进行,下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线,下列判断正确的是
A.T2>T1P1> P2 m+n > p Δ Η<0 | B.T1>T2P1< P2 m+n < p Δ Η>0 | C.T1<T2P1< P2 m+n < p Δ Η<0 | D.T1 >T2P1< P2 m+n > p Δ Η>0 |
|
向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是
A.若t1=15 s,用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1 B.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol C.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强 D.t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式:3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1 |
在容积为1 L的密闭容器中,进行如下反应: A(g)+2B(g) C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
请回答下列问题: (1)700℃时,0~5min内,以B表示的平均反应速率为_______。 (2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变 C.v正(B)=2v逆(D) D.c(A)=c(C) (3)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=___ _______,该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。 (4) 800℃时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下:c(A)=0.06 mol/L,c(B)=0.50 mol/L,c(C)=0.20 mol/L,c(D)=0.018 mol/L,则此时该反应______ ____(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。 |
最新试题
热门考点