某温度下,把3molA和2.5molB混合,盛入容积为2L的容器内,使它们发生反应:3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)经过5min后达到平衡生成1mol
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某温度下,把3molA和2.5molB混合,盛入容积为2L的容器内,使它们发生反应: 3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气) 经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是( ) A.x的值为2 | B.B的转化率为20% | C.平衡常数为1/3 | D.A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1 |
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答案
C |
解析
试题分析:A.、5min后达到平衡生成1mol D,则v(D)=1mol/2L/5min=0.10mol•L-1•min-1,速率之比等于化学计量数之比,故x:2=0.1:0.1,解得x=2,故A正确;B、5min后达到平衡生成1mol D,由方程式可知参加反应的B为1mol×1/2=0.5mol,故B的转化率为0.5mol/2.5mol×100%=20%,故B正确;C、5min后达到平衡生成1mol D,D的平衡浓度为0.5mol/L,则: 3A(气)+B(气)⇌2C(气)+2D(气), 开始(mol/L):1.5 1.25 0 0 变化(mol/L):0.75 0.25 0.5 0.5 平衡(mol/L):0.75 1 0.5 0.5 故该温度平衡常数k=(0.52×0.52)/(0.753×1)=4/27,故C错误;D、速率之比等于化学计量数之比,故v(A)="3/2" v(C)=3/2×0.10mol•L-1•min-1=0.15mol•L-1•min-1,故D正确。 |
举一反三
现有可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g);根据下图示回答: (1)左图中温度t1℃ t2℃(填“高于”或“低于”) (2)该反应的正反应为 反应(填“吸热”或“放热”) (3)右图中压强 p1 p2(填“>”、“<”、“=”) (4)反应式中(m +n) (p +q)(填“>”、“<”、“=”) |
在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g), 2 min后该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。则下列判断正确的是 A.x=2 | B.2 min内A的反应速率为0.6 mol·L-1·min-1 | C.B的转化率为40% | D.若混合气体的密度不变,则表明该反应达到平衡状态 |
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现有反应:mA(g)+ B(g)2C(g),达到平衡后,当升高温度时,A的转化率变小;当减小压强时,混合体系中C的质量分数不变,则: (1)该反应的△H 0(填“>”或“<”),且m 1(填“>”“=”“<”)。 (2)若加入B(假设容器的体积不变),则A的转化率 ,B的转化率 。 (填“增大”“减小”或“不变”) (3)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色 ,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。 (4)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解,气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。则0~2 min内的平均反应速率υ(C)= 。
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对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是 ①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂,B的转化率提高 |
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H <0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是( )
A.图中的两条曲线,X表示NO2浓度随时间的变化曲线 | B.前10 min内用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min) | C.25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是将密闭容器的体积缩小为1L | D.前10 min内用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min) |
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