对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向

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对可逆反应2A(s)＋3B(g)

C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．③

C．④

D．④⑤

答案

解析

试题分析：依据平衡移动原理分析判断：①A为固体，量的多少不影响化学平衡，平衡不动，故①错误；②升温，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，正、逆反应速率均增大，故②错误；③该反应是气体体积不变的反应，压强增大，平衡不动，但v(正)、v(逆)增大，故③错误；④增大B的浓度平衡正向进行，v(正)＞v(逆)，故④正确；⑤催化剂改变化学反应速率，不影响平衡移动，B的转化率不变，故⑤错误。

举一反三

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（）

A．图中的两条曲线，X表示NO₂浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内用v(N₂O₄) =" 0.2" mol/(L·min)

C．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．前10 min内用v(NO₂) =" 0.04" mol/(L·min)

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在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g) △H<0 ， CO和H₂O浓度变化如下图，

（1) 3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；
（2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__ ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

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研究NO₂_、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12 H₂O(g)可处理NO₂。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO₂和NH₃, 反应过程中测定的部分数据见下表

反应时间/min	n(NO₂)/mol	n(NH₃)/ mol
0	1．20	1．60
2	0．90
4		0．40

（1）反应在2min内的平均速率为v(NH₃)＝，4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K的表达式为，NO₂的转化率为
（2）700℃ ，将NO₂与NH₃以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．体系密度保持不变
d．每消耗1 mol NO₂的同时生成2 mol H₂O

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下图表示2A(g)＋B(g)

2C(g) ΔH＜0，这个反应的正确图像为（）

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已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)

pC(g) △H=Q kJ·mol^-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T₂＞T₁P₁＞ P₂m+n ＞ p Δ Η＜0

B．T₁＞T₂P₁＜ P₂m+n ＜ p Δ Η＞0

C．T₁＜T₂P₁＜ P₂ m+n ＜ p Δ Η＜0

D．T₁＞T₂P₁＜ P₂ m+n ＞ p Δ Η＞0

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