对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向

对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向

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对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①②B.③C.④D.④⑤

答案
C
解析

试题分析:依据平衡移动原理分析判断:①A为固体,量的多少不影响化学平衡,平衡不动,故①错误;②升温,平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动,正、逆反应速率均增大,故②错误;③该反应是气体体积不变的反应,压强增大,平衡不动,但v(正)、v(逆)增大,故③错误;④增大B的浓度平衡正向进行,v(正)>v(逆),故④正确;⑤催化剂改变化学反应速率,不影响平衡移动,B的转化率不变,故⑤错误。
举一反三
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)   △H <0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是(     )
A.图中的两条曲线,X表示NO2浓度随时间的变化曲线
B.前10 min内用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
C.25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.前10 min内用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

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在体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0 , CO和H2O浓度变化如下图,

(1) 3min—4min之间反应处于____状态(填平衡、不平衡);
(2)要使反应在8min后,平衡向逆方向移动,可采取的措施是__  ___,要使反应在8min后,反应速率降低,平衡向正方向移动,可采取的措施是________。(填a,b,c,d)
a.增加水蒸气  b.降低温度   c.使用催化剂  d.增加氢气浓度
(3)求出850℃ 时,该反应的平衡常数和CO的平衡转化率(写出详细计算过程)
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研究NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12 H2O(g)可处理NO2。700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表
反应时间/min
n(NO2)/mol
n(NH3)/ mol
0
1.20
1.60
2
0.90
 
4
 
0.40
(1)反应在2min内的平均速率为v(NH3)=              ,4min该反应达到平衡状态,则该反应的平衡常数K的表达式为            ,NO2的转化率为            
(2)700℃ ,将NO2与NH3以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.体系密度保持不变
d.每消耗1 mol NO2的同时生成2 mol H2O
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下图表示2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,这个反应的正确图像为(  )

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已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol-1,在密闭容器中进行,下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线,下列判断正确的是
A.T2>T1P1> P2 m+n > p Δ Η<0
B.T1>T2P1< P2 m+n < p Δ Η>0
C.T1<T2P1< P2 m+n < p Δ Η<0
D.T1 >T2P1< P2 m+n > p Δ Η>0

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