在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:A(g)     B(g)+C(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:    toC70080083010001

在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:A(g)     B(g)+C(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:    toC70080083010001

题型:不详难度:来源:
在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:A(g)     B(g)+C(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:

    toC
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列问题:
(1)该反应化学平衡常数的表达式:K=                                  
(2)在下图中用实线画出该反应的能量变化曲线,同时在此基础上用虚线画出加入催化剂后的能量变化曲线。

(3)一定温度和体积下,下列说法中能说明该反应达平衡状态的是             
①容器内压强不变
②混合气体中c(C)不变
③混合气体的密度不变
④v(A)=v(B)
⑤化学平衡常数K不变
⑥混合气体平均式量不变
(4)反应时间(t)与容器内气体A的浓度数据见下表
时间t/min
0
1
2
4
8
16
20
C(A)/(mol·L-1
10.4
8.6
7.5
6.6
5.9
5.5
5.5
 
回答下列问题:
①2~4min内,B的平均速率为                  
②反应达平衡时,A的转化率为                 
③欲提高A韵平衡转化率,可以采取的措施有              
答案

(1)c(B)·c(C)/c(A)(2分)
(2)  (3分)
(3)①②⑥(3分)
(4)①0.45 mol/(L·min)(2分) ② 47.1%(2分) ③升高温度或减小B、C的浓度(2分) 
解析

试题分析:(2)使用催化剂活化能降低,但起始能量不变;(3)变量不变达平衡,①容器内压强是变量,其不变 表示反应平衡,正确; ②体系中每一种成分的量均是变量,c(C)不变表示反应平衡,正确;
③混合气体的质量不变,体积固定,故混合气体的密度是恒量,错误;④反应速率应是正逆反应速率相等,v(A)=v(B)只是表示单方向,错误;⑤温度一定,化学平衡常数K不变 ,错误; ⑥混合气体平均式量与气体的物质的量成反比,是变量,正确。(4)根据公式直接计算①0.45 mol/(L·min) ② 47.1%,若欲提高A韵平衡转化率,可使可以采取的措施有升高温度或减小B、C的浓度或减小压强。
举一反三
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH>0,平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时, 测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A.x+y<z
B.B的转化率降低
C.该反应的平衡常数变小
D.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

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已知A(g)+B(g)2 C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.70
1.10
1.00
0.60
0.40
 
回答下列问题:
(1) 该反应的平衡常数表达式K=______,△H_____0(填“<”“>”“=”);
(2) 容积固定,判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母):
a.气体的密度不随时间改变                  b. c(A)不随时间改变
c.混合气体平均相对分子质量不随时间改变      d. 压强不随时间改变
(3)1200℃时反应2C(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为        
(4)830℃时,向一个10.00 L的密闭容器中充入0.40mol的A和1.60mol的B,如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40mol,则2s内A的平均反应速率v(A)= ____mol·L-1·s-1; 2s时c(B)= ____ mol·L-1; 2s时A的转化率为____;2s时C的体积分数为____。
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下列图示与对应的叙述相符的是( )

①                ②                  ③                  ④
A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D.据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。

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某密闭容器中发生如下反应 X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是
A.t2时加入了催化剂
B.t3时减小了体系压强
C.t5时升高了体系温度
D.t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小

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在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=                       
已知:,则该反应是       热反应。
(2)图中表示NO2的变化的曲线是             。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=            

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是           
a.v(NO2)=2v(O2)           b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2)        d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动是         
a.及时分离除NO2气体       b.适当升高温度
c.增大O2的浓度            d.选择高效催化剂
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