温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.70 | 1.10 | 1.00 | 0.60 | 0.40 |
A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B.图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
C.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 |
D.据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。 |
A.t2时加入了催化剂 |
B.t3时减小了体系压强 |
C.t5时升高了体系温度 |
D.t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小 |
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
A.t1时,只有正方向反应 |
B.t2时,反应到达限度 |
C.t2-t3,反应不再发生 |
D.t2-t3,X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2 |
A.反应方程式中n=1 |
B.10 min时,曲线发生变化的原因是升高温度 |
C.10 min时,曲线发生变化的原因是增大压强 |
D.0~5 min内,用X表示的反应速率为v(X)="0.08" mol·L-1·min-1 |
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