如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率V与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应到达限度C.t2-t3
题型:不详难度:来源:
如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率V与时间(t)的关系曲线,下 列叙述正确的是
A.t1时,只有正方向反应 | B.t2时,反应到达限度 | C.t2-t3,反应不再发生 | D.t2-t3,X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、根据图像可知,t1时,逆反应速率不为0,所以不只有正方向反应,还有逆反应方向,A不正确;B、t2时,正逆反应速率相等且不为0,所以反应到达限度,B正确;C、t2-t3,正逆反应速率相等且不为0,所以反应仍然再进行,C不正确;D、平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,因此D不正确,答案选B。 |
举一反三
已知反应X (g)+Y (g) n Z (g) △H > 0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应,各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是
A.反应方程式中n=1 | B.10 min时,曲线发生变化的原因是升高温度 | C.10 min时,曲线发生变化的原因是增大压强 | D.0~5 min内,用X表示的反应速率为v(X)="0.08" mol·L-1·min-1 |
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一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H<0。一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应,5min后达到平衡,生成2amolCO2。下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率v(SO2)=0.1amol/(L.min) | B.当混合气体的物质的量不再改变时,反应达到平衡状态 | C.平衡后保持其它条件不变,从容器中分离出部分硫,平衡向正反应方向移动 | D.平衡后保持其他条件不变,升高温度和加入催化剂,SO2的转化率均增大 |
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在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图,下列有关说法一定正确的是
A.上述反应的△H>0 | B.压强P1>P2>P3>P4 | C.1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1 | D.压强为P4时,在Y点:v(正)<v(逆) |
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某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+B(g) 2C(g)+Q(Q>0),容器中物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
A.30min时降低温度,40min时升高温度 | B.40min~54min之间反应速率v(正) < v(逆) | C.设20min和30min时的平衡常数分别为K1和K2,则K1 >K2 | D.0~8minA的平均反应速率为0.64mol/(L·min) |
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在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0), (1)该反应所用的催化剂是 (填写名称) 该反应450℃的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。 (2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A.3V正(H2)=2V逆(NH3) | B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 | C.容器中气体的密度不随时间而变化 | D.容器中气体的分子总数不随时间而变化 | (3)如上述反应若第5分钟时达到平衡,测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)为______________mol/(L¯min)。 (4)下列研究目的和示意图相符的是 。
| A
| B
| C
| D
| 研究目的
| 压强对反应的影响(P1>P2)
| 温度对反应的影响
| 平衡体系增加N2对反应的影响
| 催化剂对反应的影响
| 图示
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