在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图,下列有关说法一定正确的

在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图,下列有关说法一定正确的

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在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图,下列有关说法一定正确的是
A.上述反应的△H>0
B.压强P1>P2>P3>P4
C.1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1
D.压强为P4时,在Y点:v(正)<v(逆)

答案
A
解析

试题分析:A、由图可知随温度升高CH4的平衡转化率增大,即温度升高平衡正向移动,故反应为吸热反应△H>0,正确;B、由方程式可知压强增大平衡逆向进行,CH4的平衡转化率减小,故P4>P3>P2>P1,错误;
C、    CO2 + CH42CO + 2H2
始量    0.1    0.1     0    0
转化量  0.08   0.08   0.16  0.16
平衡量  0.02   0.02   0.16  0.16
平衡常数为k=0.162×0.162÷(0.02×0.02)=1.6384
错误;
D、该点处甲烷的转化率低,平衡应正向移动,v(正)>v(逆),错误。
举一反三
某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A(g)+B(g) 2C(g)+Q(Q>0),容器中物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
A.30min时降低温度,40min时升高温度
B.40min~54min之间反应速率v(正) < v(逆)
C.设20min和30min时的平衡常数分别为K1和K2,则K1 >K2
D.0~8minA的平均反应速率为0.64mol/(L·min)

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在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0),
(1)该反应所用的催化剂是      (填写名称)
该反应450℃的平衡常数         500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是                    
A.3V(H2)=2V(NH3B.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)如上述反应若第5分钟时达到平衡,测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)为______________mol/(L¯min)。
(4)下列研究目的和示意图相符的是           
 
A
B
C
D
研究目的
压强对反应的影响(P1>P2
温度对反应的影响
平衡体系增加N2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示




 
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甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制
备的相关信息如下表:

(1)反应②是____反应(选填“吸热”“放热”)。
(2)据上表信息推导出之间的关系,=______用表示)。500℃时测得反应③在某时刻,的浓度(mol/L)分别为0 8、0.1、0 3、0 15,此时(选填“>”“<”“=”)。
(3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示,则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速.v(H2)=           若某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示,则平衡状态由A变到B时,平衡常数(选填“>”“<”“=”)。

(4)一定温度下,在体积固定的密闭容器中发生反应②,可判断该反应已经达到平衡的是____。(用相应字母表示)
A.容器中总压强不变
B.混台气体的平均摩尔质量也始终保持不变,
C.混合气体的密度不变
D.CO2(g)或CO(g)的浓度不变
(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸。室温下,将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合。若溶液显中性,则a_________b(选填“>”“<”“=”)。若c(Na)<c(CH3COO),则溶液显____性(选填“酸”“碱…中”)。
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可逆反应N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g) △H<0,下列研究目的和示意图相符的是(     )
 
A
B
C
D
研究
目的
压强对反应的影响
(p2>p1)
温度对反应的影响
平衡体系增加N2
浓度对反应的影响
催化剂对反应的影响





 
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已知反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1

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