在密闭容器中,反应X2(g)+2Y2(g)2X Y2(g) ΔH<0达到甲平衡,若只改变某一条件再达到乙平衡,则对此过程条件改变的分析正确的是A.图Ⅰ由甲至
题型:不详难度:来源:
在密闭容器中,反应X2(g)+2Y2(g)2X Y2(g) ΔH<0达到甲平衡,若只改变某一条件再达到乙平衡,则对此过程条件改变的分析正确的是
A.图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂 | B.图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积 | C.图Ⅲ由甲至乙增大压强 | D.图Ⅲ由甲至乙升高温度 |
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答案
D |
解析
试题分析:A项:催化剂不能使化学平衡移动,故错;B项:化学平衡没移动,应该加入的是催化剂,故错;C项:增大压强,平衡正向移动,故错。故选D。 点评:本题考查温度温度、压强和催化剂对平衡移动的影响,题目难度中等,注意分析表中数据以及图象的曲线的变化,学习中注意加强该方面能力的培养。 |
举一反三
关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是 A.溶液中粒子的种类共有5种 | B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小 | C.升高温度,平衡向促进水解的方向移动 | D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:1 |
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在恒温、恒压下,a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应:A(g)+2B(g) 2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C.则下列说法中正确的是( ) A.物质A、B的转化率之比为1∶2 B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为 C.当2v正(A)=v逆(B) 时,反应一定达到平衡状态 D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动 |
下列条件的改变,一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是 |
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
A.0~5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1 | B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25% | C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小 | D.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度 |
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某温度下,反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是
物质
| CH3OH
| CH3OCH3
| H2O
| 浓度/(mol·L-1)
| 0.44
| 0.6
| 0.6
| A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L C.此时逆反应速率大于正反应速率 D.平衡时CH3OH的转化率小于80% |
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