关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是 A.溶液中粒子的种类共有5种B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C.升高温度,平衡向促进水解的方
题型:不详难度:来源:
关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是 A.溶液中粒子的种类共有5种 | B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小 | C.升高温度,平衡向促进水解的方向移动 | D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:1 |
|
答案
C |
解析
试题分析:A不正确,碳酸钠水解,溶液中粒子的种类共有7种,即Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-、H2CO3、H2O;B不正确,加水稀释时溶液中氢离子的难度增加;水解吸热,加热促进水解,C正确;D不正确,加入氢氧化钠固体后,钠离子的浓度增加的更多,答案选C。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,贴近高考。在注重对基础知识巩固的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力,提升学生的学科素养。 |
举一反三
在恒温、恒压下,a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应:A(g)+2B(g) 2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C.则下列说法中正确的是( ) A.物质A、B的转化率之比为1∶2 B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为 C.当2v正(A)=v逆(B) 时,反应一定达到平衡状态 D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动 |
下列条件的改变,一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是 |
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
A.0~5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1 | B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25% | C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小 | D.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度 |
|
某温度下,反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是
物质
| CH3OH
| CH3OCH3
| H2O
| 浓度/(mol·L-1)
| 0.44
| 0.6
| 0.6
| A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L C.此时逆反应速率大于正反应速率 D.平衡时CH3OH的转化率小于80% |
在一定温度下的恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强恒定不变 | B.混合气体的密度不再改变 | C.H2、I2、HI的浓度相等 | D.I2在混合气体中的体积分数不再改变 |
|
最新试题
热门考点