室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液:AOH、BOH、COH,其中AOH中的c(OH—)=0.01 mol / L,BOH的电离度为1%,COH的
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室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液:AOH、BOH、COH,其中AOH中的c(OH—)=0.01 mol / L,BOH的电离度为1%,COH的c(H+)=1×10-13mol / L,则室温下三种碱所形成的氯化物:ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下,其pH由大到小的顺序是 A.ACl>BCl>CCl | B.CCl>ACl>BCl | C.CCl>BCl>ACl | D.BCl>ACl>CCl |
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答案
B |
解析
AOH中的c(OH—)=0.01 mol / L,则AOH的电离度是10%。COH的c(H+)=1×10-13mol / L,则根据水的离子积常数可知,c(OH—)=0.1 mol / L,所以COH是强碱。即碱性强弱顺序是COH、AOH、BOH。碱越弱,相应的盐越容易水解,溶液酸性越强,所以选项B正确。 |
举一反三
乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是( )A.生成1mol乙酸乙酯的同时,也生成1mol乙酸 | B.乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同 | C.当乙酸断开1mol碳氧单键的同时,乙醇也断开了1mol氢氧键 | D.当乙酸断开1mol氢氧键的同时,乙醇也断开了1mol碳氧单键 |
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是A.反应达到平衡时,X的转化率为50% | B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 | C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 | D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
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过程的自发性的作用是A.判断过程的方向 | B.确定过程是否一定会发生 | C.判断过程发生的速率 | D.判断过程的热效应 |
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下列说法正确的是A.反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在温度为298K时能自发进行,则它的△H>0, △S>0 | B.0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小 | C.为保护浸入海水中的钢闸门,可在闸门表面镶上铜锭 | D.反应:2A(g)B(g)+2C(g),增大压强反应速率加快,A的转化率减小 |
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(17分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上采用如下反应合成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),现模拟并分析该反应: (1)能够说明该反应已达到平衡的是_________: a.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化 b.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化 c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变 d.一定条件下,单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH3OH (2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线:
①该反应的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。 ②T1和T2温度下的平衡常数:K1____K2(填“>”、“<”或“=”)。 (3)2009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如图1所示。 ①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。 ②请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。 (4)用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。 ①该反应的离子方程式________________________。 ②电解开始后在电极__________________的周围(填“C1”或“C2”)先出现红色。 |
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