下列说法正确的是A.反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在温度为298K时能自发进行,则它的△H>0, △S>0B.0.1mo
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下列说法正确的是A.反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在温度为298K时能自发进行,则它的△H>0, △S>0 | B.0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小 | C.为保护浸入海水中的钢闸门,可在闸门表面镶上铜锭 | D.反应:2A(g)B(g)+2C(g),增大压强反应速率加快,A的转化率减小 |
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答案
D |
解析
A中反应熵值是减小的,不正确。氯化铵水解,溶于显酸性。稀释促进水解,但溶液的酸性是降低的,B不正确。铁的金属性强于铜的,因此发生电化学腐蚀时,铁是负极,失去电子,被腐蚀,C不正确。选项D中反应是体积增大的,所以增大压强,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动,转化率降低,D正确,答案选D。 |
举一反三
(17分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上采用如下反应合成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),现模拟并分析该反应: (1)能够说明该反应已达到平衡的是_________: a.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化 b.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化 c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变 d.一定条件下,单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH3OH (2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线:
①该反应的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。 ②T1和T2温度下的平衡常数:K1____K2(填“>”、“<”或“=”)。 (3)2009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如图1所示。 ①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。 ②请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。 (4)用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。 ①该反应的离子方程式________________________。 ②电解开始后在电极__________________的周围(填“C1”或“C2”)先出现红色。 |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法, 其中正确的是( ) ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1 ③ 2s时物质A的转化率为70% ④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1 |
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO) | B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 | C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 | D.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O) |
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(13分)Ⅰ.(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂,若不经计算,直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系,下列试剂中应选择______(填序号)。 ①1mL 0.01 mol•L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol•L—1的碘水 ③4mL 0.01 mol•L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol•L—1的Na2S2O3溶液 (2)若某同学选取①③进行实验,测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=_______________。 Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH <0,200℃时,该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下,将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器,5min时达平衡,各物质浓度(mol•L—1)变化如下:
| 0min
| 5min
| 10min
| CO
| 0.01
|
| 0.0056
| H2O
| 0.01
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| 0.0156
| CO2
| 0
|
| 0.0044
| H2
| 0
|
| 0.0044
| (1) 请分别计算CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度__________,_________,________,_______。 (2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率,下列措施中可行的是_____(填序号)。 a.增加压强 b.降低温度 c.体积不变,再充入CO d.更换催化剂 e.体积不变,再充入0.1molH2O (3) 若5min~10min只改变了某一条件,该条件是__________,如何改变的___________。 |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是( )A.用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 | B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 | C.2s时物质A的转化率为70% | D.2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 |
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