下列说法正确的是(　　)A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、

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下列说法正确的是(　　)

A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。 化学式 电离常数 HClO K1＝3×10－8 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

答案

B

解析

MgCl₂在加热过程中会发生水解得不到MgCl₂。电离常数表示其电离程度得相对大小。根据表中数据可知酸性强弱大小顺序为H₂CO_3[＞HclO＞HCO₃^－，因为酸越强，相应得盐越容易水解，即等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，前者的水解程度大于后者，且水解都显碱性，B正确。pH=2的稀硫酸，则稀硫酸的浓度为0.005mol/L，但在稀释过程中氢离子的物质的量是增加的，即氢离子的物质的量浓度略大于原来的十分之一，所以C不正确。D中a点是饱和溶液，当加入Na₂SO₄时增大c(SO₄^2－)，有晶体析出，所以c(Ba^2＋)减小。D点是不饱和溶液，若通过蒸发溶剂，变成饱和溶液，则c(SO₄^2－)和c(Ba^2＋)均应该增大，D不正确。答案B。