某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X. (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的

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某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X.
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．
(2)已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．
(3)根据上述反应可推知________________．
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄ b．氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃ c．还原性：AsH₃>X d．还原性：X>AsH₃
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______+_____

答案

(1)AsH₃　
(2)Br₂　
(3)ac
(4)

举一反三

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．(已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

(1)e处反应的离子方程式为______________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．
(2)b处的实验现象为__________________，d处的实验现象为__________________．
(3)c处反应的化学方程式为____________________，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________ mol.
(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________．

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与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是 [     ]
A．氧化能力：Sn⁴⁺ <Sn²⁺  　　
B．氧化能力：Fe³⁺ <Sn⁴⁺C．还原能力：Fe²⁺ <Sn²⁺  　　
D．还原能力：Fe<Sn

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常温下，分别在溶液中发生如下反应：
（1）16 H⁺ + 10Z^- + 2XO₄^-== 2X²⁺ + 5Z₂↑+ 8H₂O,
（2）2A²⁺  + B₂== 2A³⁺ + 2B^-,
（3）2B^-+ Z₂ == B₂+ 2Z^-。由此判断下列说法错误的是     [     ]
A.反应Z₂ +2A²⁺== 2A³⁺ +2Z^-能发生
B.氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺
C.还原性由强到弱的顺序是 A²⁺、B^-、Z^-、X²⁺D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

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将Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl₃+Cu= 2FeCl₂+CuCl₂（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）当有0.6mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为___________。
（3）请将以上反应改写为离子方程式_______________________________。
（4）判断下列三种离子Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺氧化性强弱______________ 。

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2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂+H₂O==CO₂+Pd↓ +2HCl。下列说法正确的是 [     ]
A．题述反应条件下还原性：CO> Pd
B．题述反应中PdCl₂被氧化
C．生成22.4 L CO₂时，转移的电子为2 mo1
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

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