2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO

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2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂+H₂O==CO₂+Pd↓ +2HCl。下列说法正确的是 [     ]
A．题述反应条件下还原性：CO> Pd
B．题述反应中PdCl₂被氧化
C．生成22.4 L CO₂时，转移的电子为2 mo1
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

答案

举一反三

在常温下，发生下列几种反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O
②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－
③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－根据上述反应，判断下列结论错误的是[ ]
A．溶液中可发生：Z₂＋2A^2＋===2A^3＋＋2Z^－
B．Z₂在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO₄^－＞Z₂＞B₂＞A^3＋
D．X^2＋是XO₄^－的还原产物

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高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO₂可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO₂

2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是[ ]
A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性CO₂>MgO，还原性Mg>C
C．CO₂作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

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从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO₂＋2C

Si(粗)＋2CO↑
②Si(粗)＋2Cl₂

SiCl₄
③SiCl₄＋2H₂

Si(纯)＋4HCl
关于上述反应的分析不正确的是 [ ]
A．①、③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

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已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是[ ]
A.3Cl₂+6FeI₂====2FeCl₃+4FeI₃B.3Cl₂+2FeI₂====2FeCl₃+2I₂C.Co₂O₃+6HCl====2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
D.2Fe³⁺+2I^-====2Fe²⁺+I₂

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有三个氧化还原反应：
①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋I₂＋2KCl
②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃
③2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，
若某溶液中有Fe^2＋、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－而不影响Fe^2＋和Cl^－，可加入的试剂是[     ]
A．Cl₂　　　　
B．KMnO₄
C．FeCl₃
D．HCl

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