①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤它们的
题型：不详难度：来源：
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯
③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中
⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强 |
答案
| C |
解析
| 各金属的金属性依次增强，而熔点却是依次降低，对应的阳离子的氧化性依次减弱。它们的密度依次增大（K反常），由于锂的密度小于煤油，一般要保存在石蜡中，故选C |
举一反三
X、Y、Z 三种元素。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是| A．离子半径：X+＞Y－ | B．原子序数Y＞X＞Z | | C．X、Y、Z均属于短周期元素 | D．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 |
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下列说法中正确的是
①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子
③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高
⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定
⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强 |
（6分） (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。
(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是 。
（3）葡萄糖的结构简式是 |
（8分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中 族。
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为： 。
（3）写出铝元素原子的核外电子排布式 。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。 |
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