下列元素的电负性最大的是:A.NaB.S C.O D.C
题型:不详难度:来源:
答案
C |
解析
非金属性越强,电负性越大,氧元素的非金属性最强,所以电负性最大,答案选C。 |
举一反三
(6分) (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。 (2)元素周期表中,所含元素超过18种的周期是 。 (3)葡萄糖的结构简式是 |
(8分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识,请回答下列问题: (1)具有(n-1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中 族。 (2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为: 。 (3)写出铝元素原子的核外电子排布式 。 (4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号: 。 |
(共12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 (1)Z原子的核外电子排布为 ; (2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的电子式: ; (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其离子方程式为 。 (4)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况)。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。 (5)用亚硝酸氧化化合物甲,可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43,其中氮原子的质量分数为97.7%,该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气,则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。 |
某原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,其原子在L层分布中能量最低的是( ) |
下列说法错误的是( )A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 | B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 | C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 | D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 |
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