与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是 [ ]A．氧化能力：Sn4+
题型：同步题难度：来源：
B．氧化能力：Fe3+ <Sn4+
C．还原能力：Fe2+ <Sn2+
D．还原能力：Fe<Sn
答案
举一反三
（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- == 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O,
（2）2A 2+ + B2 == 2A3+ + 2B-,
（3）2B- + Z2 == B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是
B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2 、A3+
C.还原性由强到弱的顺序是 A2+、B-、Z-、X2+
D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）当有0.6mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为___________。
（3）请将以上反应改写为离子方程式_______________________________。
（4）判断下列三种离子Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱______________ 。
B．题述反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋
D．X2＋是XO4－的还原产物
2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
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