与铁相似,金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡.则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中,正确的是 [     ]A.氧化能力:Sn4+

与铁相似,金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡.则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中,正确的是 [     ]A.氧化能力:Sn4+

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与铁相似,金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡.则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中,正确的是 [     ]
A.氧化能力:Sn4+ <Sn2+    
B.氧化能力:Fe3+ <Sn4+
C.还原能力:Fe2+ <Sn2+    
D.还原能力:Fe<Sn
答案
C
举一反三
常温下,分别在溶液中发生如下反应:
(1)16 H+ + 10Z- + 2XO4== 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O,
(2)2A 2+  + B== 2A3+ + 2B-,
(3)2B+ Z2 == B+ 2Z-。由此判断下列说法错误的是     [     ]
A.反应Z2 +2A2+== 2A3+ +2Z-能发生       
B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B、A3+
C.还原性由强到弱的顺序是 A2+、B-、Z-、X2+
D.Z元素在(1)、(3)反应中均被还原
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将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中,两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)当有0.6mol电子发生转移时,发生反应的Cu的质量为___________。
(3)请将以上反应改写为离子方程式_______________________________。
(4)判断下列三种离子Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱______________ 。
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2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓ +2HCl。下列说法正确的是 [     ]
A.题述反应条件下还原性:CO> Pd            
B.题述反应中PdCl2被氧化
C.生成22.4 L CO2时,转移的电子为2 mo1    
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
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在常温下,发生下列几种反应:
①16H+10Z+2XO4===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B
③2B+Z2===B2+2Z
根据上述反应,判断下列结论错误的是[     ]
A.溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2Z
B.Z2在①③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为:XO4>Z2>B2>A3+
D.X2+是XO4的还原产物
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高倩同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是[     ]
A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C
C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应
D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
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