氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应
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氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多 | B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 | C.刚开始反应时,醋酸与锌反应速率小 | D.盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大 |
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答案
B |
解析
由题意,得:酸过量,均为0.03 g锌粉完全反应,故放出的氢气一样多; 分别稀释2倍后,C0(H+):盐酸<醋酸,所以:刚开始反应时,醋酸与锌反应速率大; 反应过程中,也是C0(H+):盐酸<醋酸,所以,醋酸与锌反应速率大; |
举一反三
下列说法不正确的是A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大 | B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 | C.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 | D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 |
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(10分) 830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 试回答下列问题: (1)若起始时c(CO)="2" mol·L-1,c(H2O)="3" mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K= . (2)在相同温度下,若起始时c(CO)="1" mol·L-1,c(H2O)="2" mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是 (3)若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。 |
若过程I与过程II温度相同,则关于反应N2O4(g)2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是
A.a" < b"、a > b | B.在平衡I向平衡II过渡的过程中,v(逆) < v(正) | C.a" > a、b" < b | D.平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等 |
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实验表明,相同温度下,液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(如H2O+H2OH3O++OH-),且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 ℃时,纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为( )A.K>Kw | B.K=Kw | C.K<Kw | D.无法比较 |
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从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑,合成氨应采用的条件是( )A.低温、高压、催化剂 | B.低温、低压、催化剂 | C.适当温度、高压、催化剂 | D.高温、高压、催化剂 |
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