已知2CO（g）CO2（g）+C（s），T＝980 K时，ΔH-TΔS＝0，当体系温度低于980 K时，估计ΔH-TΔS应__________0（填“大于”“小

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已知2CO（g）

CO₂（g）+C（s），T＝980 K时，ΔH-TΔS＝0，当体系温度低于980 K时，估计ΔH-TΔS应__________0（填“大于”“小于”或“等于”），该反应________________进行；当体系温度高于980 K时，ΔH-TΔS应________________0。在冶金工业中，以碳作还原剂，温度高于980 K时的氧化产物以________________为主，低于980 K时以________________为主。

答案

小于自发大于 CO CO₂

解析

T="980" K时，ΔH-TΔS=0，由于ΔS＜0，所以当体系温度低于980 K时，ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行。当体系温度高于980 K时，ΔH-TΔS＞0，逆反应自发进行，故温度高于980 K时的氧化产物以CO为主，低于980 K时以CO₂为主。

举一反三

如右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)+N(g)

2Q(g) ΔH＜0的影响。下列有关说法正确的是

A．x不可能是M或N的体积分数

B．x可能是混合气体的物质的量

C．该反应在p₁时先达到化学平衡状态

D．p₁＞p₂

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对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的

A．混乱度减少，而能量增加	B．混乱度增大，而能量降低
C．混乱度减少，而能量降低	D．混乱度增大，而能量增加

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向一容积为5 L的密闭容器中充入NH₃和O₂，它们的物质的量之比为1∶2，发生如下反应：4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O(g)。
（1）上述反应在一定条件下进行，2 min后该反应的ΔH-TΔS＝0，此时该反应达到__________________状态，NH₃为2 mol，NH₃的转化率为20%。以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为________________, O₂的平衡浓度为_________________。
（2）在达到平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体。如果容器的体积不变，平衡______________移动。

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在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g)+B(g)

3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L^-1。
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡__________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L^-1的是__________________。
A.4 mol A+2 mol B
B.3 mol C+1 mol D
C.2 mol A+1 mol B+1 mol D
（3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 mol·L^-1，则C的起始物质的量应满足的条件是_________________。

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下列关于平衡常数的说法中，正确的是

A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度

B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

C．平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关

D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

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