在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后,有以下可逆反应存在:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色,则在该平衡体系中加

在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后,有以下可逆反应存在:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色,则在该平衡体系中加

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在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后,有以下可逆反应存在:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色,则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化),红色将(   )
A.变深B.变浅C.不变D.无法确定

答案
C
解析

加入KCl,溶液中K+、Cl-浓度变大,但是K+,Cl-不参与离子反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,所以对化学平衡无影响。
举一反三
S燃烧的主要产物是SO2,但也有少量的SO3生成,对于后一反应,温度的影响大于浓度的影响。若取一定量的等量的两份S,使其在两个容积相同,分别装有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧,混合气体中SO3的体积分数分别是a和b,则a、b的关系是(   )
A.a>bB.a<bC.a="b"D.无法确定

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在一定温度下,下列叙述中属于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡标志的是(   )
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.混合气体的压强不再变化
C.单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B
D.A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2
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可逆反应:I2(g)+H2(g)2HI(g),在一定条件下已经达到平衡状态,由于改变浓度、温度、压强等条件中的一个,达到新平衡时,可能引起下列变化,这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是(   )
①I2(g)浓度减小 ②混合气颜色变浅 ③I2(g)转化率增大 ④HI(g)质量分数增大 ⑤I2(g)+H2(g)质量分数减小
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤

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在密闭容器中进行A(g)+4B(g)2C(g)+3D(g)的反应,其中A、B、C、D的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1,当反应达到平衡时,各物质的物质的量浓度不可能是(   )
A.c(A)="0.15" mol·L-1                      B.c(B)="0.8" mol·L-1
C.c(C)="0.3" mol·L-1                       D.c(D)="0.5" mol·L-1
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已知可逆反应:2X(g)+Y(g)mZ(g)  ΔH="-a" kJ·mol-1(a>0)。现有甲、乙两个容积相等的容器,向甲容器中充入2mol X和1 mol Y,达到平衡时放出热量b kJ;向乙容器中充入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时放出热量c kJ,且b>2c,则a、b的大小关系及m的值域正确的是(   )
A.a="b" m="3"B.a>b m≥3
C.a>b m≤2D.a<b m≤2

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