工业上制备纯硅的热化学反应方程式为:SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g);△H =" +" Q kJ/mol(Q>0),一定温度、压
题型:不详难度:来源:
工业上制备纯硅的热化学反应方程式为:SiCl4(g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g);△H =" +" Q kJ/mol(Q>0),一定温度、压强下,将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应,下列叙述正确的是( )A.反应过程中,若增大压强能提高硅的产率 | B.若反应开始时H2为2 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ | C.反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) | D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应 |
|
答案
D |
解析
A项,增大压强,平衡逆向移动,硅的产率降低,A不正确。H2为2 mol,如果完全反应,则吸收热量为Q kJ,该反应是一个可逆反应,所以应小于Q kJ,B不正确。 C项,HCl的反应速率为0.03 mol/(L·min),根据速率比等于化学系数比,知H2的反应速率为0.15 mol/(L·min),所以C项不正确。当反应吸收热量为0.025Q kJ时,说明有0.1mold的HCl生成,所以D正确。 |
举一反三
一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成的总量,可采取的措施是( )A.加入少量固体 | B.加入少量固体 | C.加入少量固体 | D.加入少量固体 |
|
已知合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。将体积比为14:13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中,若反应达到平衡后增大压强,混合气体的平均相对分子质量 ( )A.变小 | B.增大 | C.不变 | D.可能增大、减小,也可能不变 |
|
在某容积一定的密闭容器中,可逆反应2A(g)+B(g)xC(g)有如下图(a)、(b)所示的关系曲线,试判断下列对图(b)的说法正确的是 ( )
A.p3<p4,y轴表示A的转化率 | B.p3>p4,y轴表示B的转化率 | C.p3<p4,y轴表示混合气体的密度 | D.p3>p4,y轴表示混合气体中A的浓度 |
|
下图中,ψ(C)表示某反应物在体系中的质量分数,υ表示反应速率,p表示压强。下图为温度一定时反应速率与压强的关系曲线,右图为压强一定时ψ(C)与温度的关系曲线 同时符合以上两个图像的反应是: ( ) A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H=-808.7kJ·mol-1 B.N2O3(g))NO2(g)+NO(g);△H=+41.8kJ·mol-1 C.3NO2(g)+H2O(l)NO(g)+2HNO3(l);△H=-261.8kJ·mol-1 D.CO2(g)+C(s)2CO(g);△H=+171.4kJ·mol-1 |
恒温、恒压下,1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成amolC,则下列说法中正确的是 A.物质A、B的转化率之比为1:2 B.起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等 C.当V正(A)=2V逆(C)时,可断定反应达到平衡状态 D.若起始时放入3molA和3nmolB,则达平衡时生成3amolC |
最新试题
热门考点