可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（　　）①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物

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可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡的标志是（　　）
①消耗2molSO₂的同时生成2molSO₃
②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变．

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①

答案

①消耗2molSO₂的同时生成2molSO₃，即V正（SO₂）=V正（SO₃），不能确定是否达到平衡，故①错误；
②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故②错误；
③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变，能确定是否达到平衡，故③正确；
故选：C．

举一反三

可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃在恒温恒容下进行，能说明反应达到平衡的是（　　）

A．单位时间内消耗nmolSO₂，同时生成nmolSO₃

B．v逆（SO₃）=2v正（O₂）

C．容器内气体的密度保持不变

D．v（SO₂）=v（SO₃）

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现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

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在2.00L的密闭容器中，反应2A（g）⇌B（g）+C（g）分别在三种不同实验条件下进行，但起始浓度相同，均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：
请回答下列问题：
（1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：______（填序号）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③体系的压强不再改变
④A的质量分数不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
（2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为______，B平均反应速率为______．
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②______；③______．
（4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是______．若实验①到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028molB和0.028molC，求新平衡时体系中A的物质的量浓度．（写出计算过程）

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在一定条件下，化学反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志为（　　）

A．容器内平均相对分子质量不随时间变化

B．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2

C．N₂减少的速率和NH₃生成的速率之比为1：2

D．气体体积为初始体积的一半

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在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．A的物质的量浓度	D．气体的总物质的量

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可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（ ）①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物