可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是(  )①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2③反应混合物

可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是(  )①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2③反应混合物

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可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是(  )
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变.
A.①②B.①③C.只有③D.只有①
答案
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3,即V正(SO2)=V正(SO3),不能确定是否达到平衡,故①错误;
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2,这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关,不能确定是否达到平衡,故②错误;
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变,能确定是否达到平衡,故③正确;
故选:C.
举一反三
可逆反应2SO2+O2⇌2SO3在恒温恒容下进行,能说明反应达到平衡的是(  )
A.单位时间内消耗nmolSO2,同时生成nmolSO3
B.v逆(SO3)=2v正(O2
C.容器内气体的密度保持不变
D.v(SO2)=v(SO3
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现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生.下列有关说法正确的是(  )
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
D.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
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在2.00L的密闭容器中,反应2A(g)⇌B(g)+C(g)分别在三种不同实验条件下进行,但起始浓度相同,均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.020mol/L及c(C)=0.020mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如下图所示:
请回答下列问题:
(1)以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是:______(填序号)
①c(A):c(B):c(C)=2:1:1
②v(A)=2v(B)
③体系的压强不再改变
④A的质量分数不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
(2)根据实验③回答:反应开始到4.0min时反应物A的转化率为______,B平均反应速率为______.
(3)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件是:②______;③______.
(4)实验①条件下该反应的化学平衡常数值是______.若实验①到达平衡后,维持体系温度不变,往容器中再投入0.028molB和0.028molC,求新平衡时体系中A的物质的量浓度.(写出计算过程)
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在一定条件下,化学反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志为(  )
A.容器内平均相对分子质量不随时间变化
B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
C.N2减少的速率和NH3生成的速率之比为1:2
D.气体体积为初始体积的一半
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在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)已达平衡状态的是(  )
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量
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