可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（ ）A．H2、I2、HI的浓度相等B．H2、I2、HI的浓度保持不变C．混合气体的密度保持不变D
题型：不详难度：来源：
| A．H2、I2、HI的浓度相等 |
| B．H2、I2、HI的浓度保持不变 |
| C．混合气体的密度保持不变 |
| D．混合气体的质量不再改变 |
答案
B．化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，故B正确；
C．由于容器的体积不变，气体的质量不变，则无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，故C错误；
D．化学反应遵循质量守恒定律，无论分那英是否达到平衡状态，气体的质量都不变，不能作为判断达到平衡状态的依据，故D错误．
故选B．
举一反三
A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），
在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图
试回答下列问题：
（1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为______．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是______．
A．容器压强不变B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
E．混合气体的平均分子量不再改变F．混合气体密度不变
G．A：B：C：D=1：2：1：1
（3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______，B的平衡转化率为：______．
该反应为______反应（填吸热或放热）．
（4）800℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应______进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；
③各组分的浓度不再变化；
④混合气体的密度不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．
| A．⑤⑥⑧ | B．②⑤⑧ | C．①③④ | D．②④⑦ |
| A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等 |
| B．单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolN2 |
| C．N2、H2、NH3的浓度不再变化 |
| D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2 |
| A．反应容器内的压强不随时间改变 |
| B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
| C．P的生成速率和S的生成速率相等 |
| D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
甲：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）
| A．①②⑤ | B．③④⑥ | C．⑥⑦ | D．④⑤ |
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