在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学反应限度的标志是（ ）A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等B．单位时间内生成nmol
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在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学反应限度的标志是（ ）| A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等 | | B．单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolN2 | | C．N2、H2、NH3的浓度不再变化 | | D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2 |
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答案
A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2：1，而不是相等，故A错误；
B、单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol N2，都表示的逆向，与正向无关，故B错误；
C、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C． |
举一反三
充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）| A．反应容器内的压强不随时间改变 | | B．反应容器内P、Q、R、S四者共存 | | C．P的生成速率和S的生成速率相等 | | D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
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在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ） |
下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）| A．当反应达到化学平衡状态时，反应物已完全转化为生成物 | | B．当反应达到化学平衡状态时，正逆反应均已停止 | | C．当反应达到化学平衡状态时，反应物与生成物中各成分的浓度保持不变 | | D．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡不会被破坏 |
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工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）| A．SO2完全转化为SO3 | | B．消耗2molSO2的同时生成2molSO3 | | C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2 | | D．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化 |
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一定条件下，反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），下列哪一种状态可能没有达到化学反应限度（ ）| A．速率比：V（NO2）：V（NO）：V（O2）=2：2：l时的状态 | | B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时的状态 | | C．生成NO2的速率与生成O2的速率比等于2：l时的状态 | | D．体系中的颜色保持不变时的状态 |
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