A、N2(g)+3H2(g)
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2NH3(g),反应前后都是气体,根据质量守恒,可知反应前气体的总质量和达到反应的限度时气体的总质量相等,容器的体积不变,所以密度不变,故A错误; B、H2的平均反应速率为0.12mol/(L•s),则反应的H2的物质的量浓度为0.12mol/(L•s)×10s=1.2mol/L,反应的H2的物质的量为1.2mol/L×2L=2.4mol,根据化学平衡三段法可知: N2(g)+3H2(g)
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2NH3(g) 起始(mol) 4 4 0 反应(mol) 0.8 2.4 1.6 10s(mol) 3.2 1.6 1.6 反应前气体总的物质的量为:8mol,10s时气体总的物质的量为6.4mol,所以10s容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍,故B正确; C、由选项B可知反应的氢气为2.4 mol,则氢气的转化率为:×100%=60%,故C错误; D、由选项B可知容器中N2的物质的量为3.2mol,故D错误; 故选B. |