自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s
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自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ 根据题意完成下列填空: (1)在地壳深处容易有____________气体逸出,在地壳浅处容易有____________沉积。 (2)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,____________(选填编号)。 a.2v正(HF)=v逆(H2O) b.混合气体的密度保持不变 c.SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物 (3)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应_________(选填编号)。 a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 (4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为______________________。 |
答案
(1)SiF4;H2O (2)bc (3)ad (4)0.0010mol/(L·min) |
举一反三
下图中A、B均为固体,其中B为单质。下图可用于工业生产F,F是衡量一个国家化工水平的标志。 |
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回答下列问题: (1)A的化学式____________ (2)反应①是一个氧化还原反应,该反应发生时,每生成4 mol气体C,转移电子____________mol (3)写出D与铝单质反应的化学方程式_____________ (4)反应②是可逆反应,在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是_____________ A.工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行 B.这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min) C.当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡 D.平衡时C的转化率是50% E.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率 F.工业生产中直接用水来吸收E (5)写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式______________。 (6)将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH是__________写出F的一种用途_______________。 |
在一定温度下,反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) 达到平衡的标志是 |
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A.单位时间内生成3n mol A,同时生成n mol B B.单位时间内生成3n mol A,同时生成2n mol D C.容器内的总压强不随时间的变化而变化 D.容器内气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 |
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是 |
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A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成1 molA,同时生成3 mol B C.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 D.A、B、C的浓度不再变化 |
一定条件下,在一体积不变的密闭容器中,反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是 |
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A.单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D B.单位时间内生成nmol B,同时消耗1.5n mol C C.容器内压强不随时间而变化 D.容器内混合气体的密度不随时间而变化 |
在一定温度下,向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体,发生如下反应: X(g)+ 2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是 |
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A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶2 D .单位时间消耗0.1molX 同时生成0.2molZ |
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