哈伯因发明了由N2合成NH3的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3。下

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哈伯因发明了由N₂合成NH₃的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol
H₂，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂

2NH₃。下列有关说法正确的是 [ ]
A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃
B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零

答案

举一反三

在一定温度下的定容密闭容器中，当容器中的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)

C(g)+ D(g)已达平衡的是

[ ]

A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．气体的总物质的量

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一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

[ ]

①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④

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在200℃时，将amol H₂(g)和bmol I₂(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I₂(g)+H₂(g)

2HI(g)。
(1)反应刚开始时，由于c(H₂)=____，c(I₂)=____，而c(HI)=____，所以化学反应速率____最大，而 ___最小（为零）；
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H₂)____，c(I₂)____，而c(HI)____，从而化学反应速率v正___，而v逆_____；
(3)当反应进行到v正与v逆____时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将____。

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铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO₂(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K=__________。
②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2g。则10 min内CO的平均反应速率为______________。
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①________；②________。
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是____________________。

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698K时，在1L密闭容器中进行的反应H₂+ I₂

2HI达到平衡，下图(A)表示当起始物浓度为1mol/L H₂和1mol/L I₂时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系的示意图。

(1)请在上图(B)中画出当起始物浓度为2mol/L HI 时，容器内各物质的浓度变化与时间关系的示意图。
(2)由图中的事实说明化学平衡具有的特征是______________。

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