一定条件下在2L的密闭容器中充入2 mol SO2和2mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2

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一定条件下在2L的密闭容器中充入2 mol SO₂和2mol O₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，进行到4min时，测得n(SO₂)=1.2 mol。下列说法正确的是 [ ]
A．反应进行到2 min时，容器中n(SO₃)可能为0.5 mol
B．当v(SO₂)：v(O₂)：v(SO₃)=2：1：2时该反应达平衡状态
C．温度升高时正反应速率升高，逆反应速率降低
D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5mol·L^-1·min^-1

答案

举一反三

在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H<0。CO和H₂O浓度变化如图

(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)____mol/(L·min)。
(2)850℃时，平衡常数K=____。
(3)850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O，则CO的平衡转化率为_______。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填选项序号）。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H₂)=v逆(H₂O)
d．c(CO₂)=c(CO)
e．容器中气体密度不变
f．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

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在一定条件下，将3 molA和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)

xC(g) +2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 [ ]
A．平衡常数约为0.3
B．B的转化率为60%
C．A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)
D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

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氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1)如图是1mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式___________________

(2)已知：
N₂(g) +O₂(g)=2NO(g) △H = +180 kJ/mol
2NO(g) +2CO(g)=N₂(g) +2CO₂(g) △H = -746 kJ/mol
则反应CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)的△H=____kJ/mol。
(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：
N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0，若第5 min 时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol，则前5
min的平均反应速率v(N₂)为________，平衡时H₂的转化率为_______，该反应的平衡常数K= ________
(mol/L)^-2。
(4)在固定体积的密闭容器中，1.0×10³ kPa时反应N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：

则K1___K2（填“>”、“=”或“<”）。
(5)在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是____（填字母）。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．NH₃的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变

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下列哪种说法可以证明N₂+3H₂

2NH₃已达到平衡状态 [ ]
A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

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在一定量的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。已知反应过程中某一时刻N₂、H₂、NH₃浓度分别为0.1mol/L、0. 3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是[ ]
A．N₂为0.2mol/L，H₂为0.6mol/L
B．N₂为0.15mol/L
C．N₂、H₂均为0.18mol/L
D．NH₃为0.4mol/L

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