在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) 已达平衡标志的是[ ]A．混合气体的压强 B．混

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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g) 已达平衡标志的是

[ ]

A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B物质的分子量
D．气体的总物质的量

答案

举一反三

反应4A(g) + 5B(g)

4C(g) + 6D(g) △H ＝－QkJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是[ ]
A．若增大压强，A和B的转化率都增大
B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4n molA消耗，同时有5n molB生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

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可逆反应A(g)+2B(g)

3C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

（1）由T1向T2变化时，正反应速率____逆反应速率。（填“>” “<”或“=”）
（2）由T3向T4变化时，正反应速率____逆反应速率。（填“>” “<”或“=”）
（3）反应在_______温度时达到平衡。
（4）此反应的正反应为________反应。（填“吸热”或“放热”）

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在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为________________________，表中b_______c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N₂O₄的的浓度为________mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为__________________。
（3）该反应的平衡常数表达式K=___________，在80℃时该反应的平衡常数K值为_________（保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_____________。
A、N₂O₄的转化率越高
B、NO₂的产量越大
C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大
D、正反应进行的程度越大

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在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g)达到平衡的标志是[ ]
A．单位时间内生成nmol A₂，同时生成nmol AB
B．容器内总压强不随时间改变
C．单位时间内生成2nmol AB同时生成nmol B₂D．任何时间内A₂、B₂的物质的量之比为定值

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已知2X（g）＋Y（g）

2Z（g），向容积为1L的密闭容器中加入0．100mol X和0．050mol Y，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（Z）=0．080 mol·L^-1。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填写序号）；
A．v(Z)=2v(Y) B．容器内压强保持不变 C．v逆(X)=2v正(Y) D．容器内气体的密度保持不变
（2）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=______________；
（3）某温度下，X的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）________K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，X的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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