可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。 （1）由T1向T2变化时，正反应速率____逆反应
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3C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。 
（2）由T3向T4变化时，正反应速率____逆反应速率。（填“>” “<”或“=”）
（3）反应在_______温度时达到平衡。
（4）此反应的正反应为________反应。（填“吸热”或“放热”）
答案
（2）<
（3）T3
（4）放热
举一反三
（1）该反应的化学方程式为________________________，表中b_______c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为________mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为__________________。
（3）该反应的平衡常数表达式K=___________，在80℃时该反应的平衡常数K值为_________（保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_____________。
A、N2O4的转化率越高
B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大
D、正反应进行的程度越大
2AB(g)达到平衡的标志是B．容器内总压强不随时间改变
C．单位时间内生成2nmol AB同时生成nmol B2
D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值
2Z（g），向容积为1L的密闭容器中加入0．100mol X和0．050mol Y，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（Z）=0．080 mol·L-1。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填写序号）；
A．v(Z)=2v(Y) B．容器内压强保持不变 C．v逆(X)=2v正(Y) D．容器内气体的密度保持不变
（2）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=______________；
（3）某温度下，X的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）________K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）。
2CO(g) （正反应吸热），升高温度会加快化学反应速率B．合成氨反应中，当3v(NH3)正=2v(H2)逆时，反应达到平衡
C．对于反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5的转化率减小 D．将n molH2(g)．n molI2(g)和2n molH2(g)．2n molI2(g)分别充入两个等温等容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
（1）2A2+B2
2C （均为无色）______________（2）X2+Y2
2XY 其中Y2是有色物质_____________① 若物质均为气体，某物质的浓度、百分含量、物质的量不变了，反应达到了平衡状态
② 若物质均为气体V正（A2）= 2V逆（B2）时反应达到了平衡
③ 若物质均为气体，V逆（X2）= 1/2V正（XY）时反应达到了平衡
④ ①式其他条件不变，若增大压强，平衡逆向移动，说明A、B中至少有一各是固体或液体
⑤ ②式平衡时，c（XY）=0．5mol/L, 若将容器体积扩大到原来的2倍，XY的的浓度变为0．3mol/L，则
X2、Y2中至少有一种是固体或液体。
⑥ 体系的温度不变了反应达到了平衡状态
⑦ 若物质均为气体，体系的颜色不变了，反应达到了平衡状态
⑧ 若物质均为气体，体系的平均分子量不变了，反应达到了平衡状态
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