可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 [ ]A．2v正（H2）＝3

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可逆反应N₂＋3H₂

2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 [ ]
A．2v正（H₂）＝3v逆（NH₃）
B．v正（N₂）＝v逆（NH₃）
C．v正（N₂）＝3v逆（H₂）　　　　
D．v正（N₂）＝v正（H₂）

答案

举一反三

可逆反应2NO₂(g)

2NO(g) + O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是[ ]
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO
③NO₂、NO、O₂的物质的量浓度比值为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的总压强不再改变的状态
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．全部

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在一定温度的定容密闭容器中，反应A₂（g）+B₂（g）

2AB（g）达到平衡状态的是

[ ]

A．混合气体的密度不再改变
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2nmol AB的同时，生成nmol的B₂
D．A₂、B₂、AB的分子数之比为1:1:2时

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某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为___________________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________________。
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_______________（填序号）
A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素
①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，
②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
③D和E可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。
④A与C元素原子的电子层数相差1，且与E是同主族元素
⑤原子半径由大到小顺序是E>F>G＞B>C>D＞A
⑥F是同周期中离子半径最小的元素，G是同周期中原子半径最小的元素
回答：
（1）由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________　　　
（2）A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为__________________________。
（3）当反应3A₂（g）＋C₂（g）

2CA₃（g）达到平衡时，不断改变反应条件(不改变A₂、C₂和CA₃的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段时间是__________________。

（4）D和E能形成1：1和1：2的两种常见化合物X和Y ：写出Y与水反应的离子方程式：_________________________________。若将X、Y分别溶于等量足量的水中，形成浓度相同的溶液，需X、Y的物质的量的关系为： n（X）____________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
（5）C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是（用元素的离子符号表示）________________
（6）F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________________
（7）用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H⁺能力强于D与A形成的化合物：___________________

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在一定条件下，可逆反应：A（g）+3B（g）

2C（g）达到平衡的标志是[ ]
A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．A．B．C的浓度不再变化
C．单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B
D．A．B．C的分子数之比为1：3：2

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