用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(   )A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量

用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(   )A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量

题型:不详难度:来源:
用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(   )
A.B.
C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量

答案
B
解析

试题分析:在氨水中存在如下电离平衡:NH3.H2O=NH4+OH-,离子方程式的电离平衡产生为
K=×c(NH4),用水稀释0.1mol/L氨水时,c(NH4)变小,根据温度不变,K不变可以知道,增加,故A错误,而减小,所以B为本题的答案;由于温度不变,所以c(H+)和c(OH-)的乘积不变,故C错误;OH-的物质的量应该是增加,故D错误,所以本题的答案选择B。
点评:本题考查了电离常数,水的离子积,该考点是高考考查的重点,解题的关键是温度不变,水的离子积不变,电离常数也不变,本题难度中等。
举一反三
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈      (填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na)        c(CH3COO)(填“ >” 或“=”或“<” )。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         
溶液中c(Na)            c(CH3COO)
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈       ,醋酸体积           氢氧化钠溶液体积。
(4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H)      氢氧化钠溶液中c(OH),m与n的大小关系是m          n。
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下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是
A.醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水
B.25℃时,测得0.1mol.L-1醋酸钠溶液的pH约为8
C.25℃时,测得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH约为3
D.同温,同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应,两者生成氢气一样多,但盐酸的反应比醋酸快

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下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(  )
A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为:K1<K2<K3

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在25℃时,用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是  (  )
A.B.
C.D.

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一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中,正确的是
 
A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:c<a<b
C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b

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