一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程

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一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b

C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

答案

解析

试题分析：导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，有图可以看出其pH应该是变小，故测量结果偏小，所以C正确，为本题的正确答案；a、b、c三点溶液pH不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误，所以本题的答案选C。
点评：本题考查了弱电解质的加水稀释的相关考点，解答该题的关键是要结合图像来作答，该需要学生具有较强的图像分析能力，本题难度较大。

举一反三

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

(1)实验室配制FeCl₂溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：；
(2)氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①加氧化剂X的目的是，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是 (填序号)；

A．NaClO

B．H₂O₂

C．KMnO₄

D．HNO₃

②物质Y的化学式是；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe³⁺沉淀完全，则a的范围是；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe³⁺)= mol·L^-1。(25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)
(3)欲将CuCl₂·2H₂O加热制得无水CuCl₂，将采用什么方法和措施？__________。

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乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A．乙酸能与水以任意比互溶

B．1 mol/L乙酸溶液的pH值约为2

C．10ml 1mol/L乙酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．乙酸溶液酸性很弱

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下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_SP或Ka	K_SP=1.8×10^-10	K_SP=2.0×10^-12	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO
C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

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下列叙述正确的是（）

A．0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B．常温下，在由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12mol•L^-1的溶液中，Al³⁺可能大量存在

C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大

D．常温下，相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

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室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　　）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中C(CH₃COO^－)/C(CH₃COOH).c(OH^－)不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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