乙酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( ) A.乙酸能与水以任意比互溶B.1 m
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乙酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( ) A.乙酸能与水以任意比互溶 | B.1 mol/L乙酸溶液的pH值约为2 | C.10ml 1mol/L乙酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应 | D.乙酸溶液酸性很弱 |
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答案
B |
解析
试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质,即溶解性与电解质的强弱无关,A不正确;1mol/L的乙酸溶液的c(H+)约为0.01 mol•L-1,乙酸的物质的量浓度大于氢离子浓度,说明乙酸不完全电离,为弱电解质,故B正确;10mL1mol/L酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应,只能说明乙酸为一元酸,不能说明其电离的程度,故C错误;溶液的酸性强弱,取决于溶液中氢离子的浓度,乙酸溶液酸性很弱,但不能证明乙酸存在电离平衡,故D错误,答案选B。 点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,基础性强,有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键。该题的易错点是选项D。 |
举一反三
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
化学式
| AgCl
| Ag2CrO4
| CH3COOH
| HClO
| H2CO3
| KSP或Ka
| KSP=1.8×10-10
| KSP=2.0×10-12
| Ka=1.8×10-5
| Ka=3.0×10-8
| Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
| A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=5 D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀 |
下列叙述正确的是 ( )A.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小 | B.常温下,在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中,Al3+可能大量存在 | C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大 | D.常温下,相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH小 |
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室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少 | B.溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH).c(OH-)不变 | C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | D.再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
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某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10(mol·L-1)3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是( )A.该温度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 | B.升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大 | C.两溶液混合不会产生沉淀 | D.向饱和的CaF2溶液中加水后,c(Ca2+)一定比加水前减小 |
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室温下,向amo1·L-1氨水中逐滴加入盐酸,下列描述不正确的是A.溶液的pH减小 | B.增大 | C.水的电离程度先减小后增大 | D.不变 |
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