下列叙述正确的是（）A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12

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下列叙述正确的是（）

A．0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B．常温下，在由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12mol•L^-1的溶液中，Al³⁺可能大量存在

C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大

D．常温下，相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

答案

解析

试题分析：A选项，因为氢离子浓度会减小,酸性减弱，根据水的离子积常数可知,氢氧根离子的浓度是应该增大，A错误；B选项，由水电离出的c(OH-)=1×10^-12mol•L^-1的溶液中，则水的电离受抑制，可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，在酸性溶液中，氯离子可以大量存在，B正确；C选项，Ksp只与温度有关，错误；碳酸根离子的水解程度比醋酸根离子的水解程度大，故碳酸钠溶液的碱性更强，pH更大，D错误。
点评：弱电解质的电离是历年高考的重点，难度较大，考生在备考过程中应注意积累各个知识点的考查形式。

举一反三

室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　　）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中C(CH₃COO^－)/C(CH₃COOH).c(OH^－)不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10^-4mol·L^-1，CaF₂的溶度积常数Ksp=1.46×10^-10（mol·L^-1）³。在该温度下取浓度为0.31 mol·L^-1的HF与浓度为0.002 mol·L^-1的CaCl₂溶液等体积混合。下列说法正确的是（）

A．该温度下，0.31 mol·L^-1的HF溶液的pH=2

B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C．两溶液混合不会产生沉淀

D．向饱和的CaF₂溶液中加水后，c(Ca²⁺)一定比加水前减小

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室温下，向amo1·L^－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是

A．溶液的pH减小

B．

增大

C．水的电离程度先减小后增大

D．

不变

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下列说法正确的是

A．已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋，加少量烧碱溶液可使溶液中

值增大。

B．25℃时，向水中加入少量固体CH₃COONa，水的电离平衡：H₂O

H⁺+OH^-逆向移动，c(H⁺)降低

C．取c(H⁺)="0.01" mol·L^-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na^＋)＜c(NO₃^－)

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常温下pH=a的CH₃COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是

A．反应过程中，CH₃COOH的电离程度增大

B．若a+b=14，则混合后pH=7

C．若混合后pH=5.3，则c(Na⁺)< c( CH₃COO^－)

D．若混合后CH₃COOH与NaOH恰好完全反应，则混合前a+b<14

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下列叙述正确的是 （ ）A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12