下列说法正确的是 A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。B.25℃时,向水

下列说法正确的是 A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。B.25℃时,向水

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下列说法正确的是 
A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。
B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低
C.取c(H+)="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na)<c(NO3)

答案
C
解析

试题分析:
A、=,加入氢氧化钠溶液,c(CH3COO-)增大,减小,错误;
B、水中加入醋酸钠固体,CH3COO-与H+结合,水的电离平衡向右移动,错误;
C、同pH的盐酸和醋酸稀释相同的倍数后,醋酸中c(H+)大,与Zn反应速率快,正确;
D、硝酸钠溶液中加入盐酸,c(Na+)、c(NO3-)不变,c(Na)=c(NO3),错误。
举一反三
常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合,下列判断正确的是
A.反应过程中,CH3COOH的电离程度增大
B.若a+b=14,则混合后pH=7
C.若混合后pH=5.3,则c(Na+)< c( CH3COO)
D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则混合前a+b<14

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则下列叙述正确的是
A.0. 1 mol•L1 HA中c(H+)= c(OH)+ c(A)
B.0. 1 mol•L1 HA与 0. 1 mol•L-1NaOH 混合至溶液呈中性:c(Na+)= c(A)
C.0. 1 mol•L1 NaA 中c(Na+)> c(OH)>c(A)> c(H+)
D.0. 1 mol•L1 HA中加入少量NaA固体,HA的电离常数减小

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某物质溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液,该溶液中除水电离出的H+、OH外不存在其它离子,则该物质可能是
A.乙醇B.乙酸C.苯酚D.苏打

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下列叙述正确的是
A.相同条件下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
B.2 L 0.05 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数)
C.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质
D.常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]、SO42可以大量共存

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氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH ,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大的是( )
A.加NaOH 固体B.加浓HClC.加NH4Cl固体D.加同浓度的氨水

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