下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数
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下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱 | B.电离常数(K)与温度无关 | C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同 | D.多元弱酸各步电离常数相互关系为:K1<K2<K3 |
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答案
A |
解析
试题分析:电离常数与化学平衡常数类似,用来表示弱电解质的电离程度,电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱,A正确;电离常数(K)只与温度有关系,B、C均不正确;多元弱酸各步电离常数相互关系为K1>K2>K3,D不正确,答案选A。 点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对电离平衡常数的熟悉了解程度,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生分析、归纳和总结问题的能力。 |
举一反三
在25℃时,用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是 ( ) |
一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中,正确的是 A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b | B.a、b、c三点醋酸的电离程度:c<a<b | C.若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小 | D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b |
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已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。
(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉,若只加盐酸、不加铁粉,溶液中会发生什么变化,用离子方程式表示为: ; (2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
①加氧化剂X的目的是 ,下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是 (填序号);A.NaClO | B.H2O2 | C.KMnO4 | D.HNO3 | ②物质Y的化学式是 ;加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a,使Fe3+沉淀完全,则a的范围是 ;若25℃时,a=3的溶液中,c(Fe3+)= mol·L-1。(25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38) (3)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2,将采用什么方法和措施?__________。 |
乙酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( ) A.乙酸能与水以任意比互溶 | B.1 mol/L乙酸溶液的pH值约为2 | C.10ml 1mol/L乙酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应 | D.乙酸溶液酸性很弱 |
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下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
化学式
| AgCl
| Ag2CrO4
| CH3COOH
| HClO
| H2CO3
| KSP或Ka
| KSP=1.8×10-10
| KSP=2.0×10-12
| Ka=1.8×10-5
| Ka=3.0×10-8
| Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
| A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=5 D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀 |
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