已知可逆反应 2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0．现有甲、乙两个容器相同的恒容容器．在 500℃和有催化剂存在下，向甲中加入 2mol SO

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已知可逆反应 2SO₂ （g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H＜0．现有甲、乙两个容器相同的恒容容器．在 500℃和有催化剂存在下，向甲中加入 2mol SO₂ 和1mol O₂，向乙中加入2mol SO₃，并同时开始发生反应．当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则（　　）

答案

举一反三

A．平衡时，甲中SO₂的转化率一定等于乙中SO₃的分解率

B．从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量数值上一定相等

C．平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等

D．从反应开始到刚好建立平衡时所用时间甲一定等于乙

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）

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A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

如图，隔板K可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．发生反应

2A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是（　　）

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A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处

C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

在一个固定容积的密闭容器中，加入m molA、n molB，发生下列反应：mA_（g）+nB_（g）⇌pC_（g），平衡时C的浓度是w mol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，若要平衡后C的浓度仍为w mol/L，则a、b、c应满足的关系是（　　）

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A．a：b：c=m：n：p

B．a：b=m：n，ap/m+c=p

C．mc/p+a=m，nc/p+b=n

D．a=m/3，b=n/3，c=2p/3

在一定温度下，把2摩SO₂和1摩O₂通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：
当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量（摩）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c=______．
（2）若a=0.5，则b=______和c=______．
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______．

将2molSO₂和2molSO₃气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，平衡时SO₃为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO₃的物质的量一定大于nmol的是（）

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