反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0,有利C生成的条件是( )A.高温、高压 | B.低温、高压 | C.低温、低压 | D.高温、低压 |
答案
举一反三
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 | B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气 | C.合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率 | D.由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅 | 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是( )A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少量表示 | B.只有温度和催化剂才能影响化学反应速率 | C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 | D.催化剂既能改变正反应的反应速率,又能改变逆反应的反应速率 | 一定条件下,在固定容积密闭容器中发生可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述中正确的是( )A.达到化学平衡时,化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O) | B.达到化学平衡时,NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4:5:4:6 | C.混合气体的密度一定时,该化学反应达到化学平衡 | D.若单位时间内生成xmolNO的同时,生成xmolNH3,则反应达到平衡状态 | 中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多,采用沸腾炉好处在于( )A.增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 | B.减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 | C.提高煤炭的热效率并减少CO的排放 | D.使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率 | 如图所示,向A和B中都充入2mol X和2molY,起始时VA=0.8aL,VB=aL,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g)△H<0,达到平衡时,VA=0.9aL,则下列说法错误的是( )A.两容器中达到平衡的时间A<B | B.A容器中X的转化率为25%,且比B容器中X的转化率小 | C.打开K一段时间达到平衡时,A的体积为0.8aL(连通管中气体体积不计) | D.打开K达到新平衡后,升高B容器温度,A容器体积一定减小 |
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