一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2+NO⇌NO2+CO，下列说法正确的是（ ）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少B．恒温时，压缩容器的体积，平
题型：不详难度：来源：
一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2+NO⇌NO2+CO，下列说法正确的是（ ）| A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少 | | B．恒温时，压缩容器的体积，平衡不移动，但气体颜色加深 | | C．达到平衡，其平衡常数为K= | | D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，则逆方向为放热反应 |
|
答案
A、升温增大反应速率，正逆反应速率都增大，增大程度不同，故A错误；
B、反应是气体体积不变的反应，压缩容器体积压强增大，平衡不动，但物质浓度增大，红棕色二氧化氮气体颜色加深，故B正确；
C、依据平衡常数的概念分析判断，平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，选项中是反应物浓度除以生成物浓度，故C错误；
D、恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，二氧化氮是红棕色气体，说明平衡正向进行，依据平衡移动原理可知，正反应方向是吸热反应，逆反应方向是放热反应，故D正确；
故选：BD． |
举一反三
在一容积可变的密闭容器中，aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）| A．平衡向正反应方向移动了 | | B．物质A的转化率增加了 | | C．物质B的质量分数减小了 | | D．化学计量数关系a＞b | 在一密闭容器中，可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）达平衡后，测得此时C的浓度为0.6mol•L-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达平衡后，C的浓度是0.8mol•L-1下列说法正确的是（ ）| A．物质A的转化率增大了 | | B．平衡向正反应方向移动 | | C．物质c的质量分数增加了 | | D．a+b＜c | 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）| A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3 | | B．温度过高对合成氨反应不利 | | C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 | | D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率 | 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断不合理的是（ ）| A．c1：c2=1：3 | | B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 | | C．X、Y的转化率相等 | | D．c1的取值范围为0mol•L-1＜c1＜0.14mol•L-1 | 已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）．下列说法正确的是（ ）| A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量 | | B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ | | C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 | | D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 |
最新试题
热门考点
|
|
|
|
|