下列说法中正确的是( )A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B.升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大C.反应2Mg(s)+
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下列说法中正确的是( )A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B.升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大C.反应2Mg(s)+
题型:不详
难度:
来源:
下列说法中正确的是( )
A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
B.升高NH
4
Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大
C.反应2Mg(s)+CO
2
(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0
D.常温下K
sp
(Ag
2
CrO
4
)=1.1×10
-12
,K
sp
(AgCl)=1.8×10
-10
,则Ag
2
CrO
4
的溶解度小于AgCl
答案
举一反三
下列反应中熵减少的是( )
A.食盐晶体溶于水
B.电解水生成氢气和氧气
C.碳酸氢铵分解
D.水蒸气冷凝为水
题型:不详
难度:
|
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下列说法正确的是( )
A.一定温度下,反应MgCl
2
(1)=Mg(1)+Cl
2
(g)的△H>0,△S>0
B.水解反应NH
4
+
+H
2
O⇌NH
3
•H
2
O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑,加入MnO
2
或升高温度都能加快O
2
的生成速率
题型:江苏
难度:
|
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某温度时,某反应达到平衡,平衡常数K=
.恒容时,温度升高,H
2
浓度减小.下列说法正确的是( )
A.该反应是焓变为正值,熵变为零
B.恒温恒容下,增大压强,H
2
浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H
2
O
CO
2
+H
2
题型:不详
难度:
|
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下列说法不正确的是( )
A.反应2NH
4
Cl(s)+Ba(OH)
2
•8H
2
O(s)=BaCl
2
(s)+2NH
3
(g)+10H
2
O(l)是一个显著吸热的反应,但在常温下就能自发进行,其原因是该反应的△S>0
B.已知:NH
3
(g)+HCl(g)=NH
4
Cl(s)△H<0,则该反应低温下自发,高温下非自发
C.反应2K(s)+2H
2
O(l)=2K
+
(aq)+2OH
-
(aq)+H
2
(g)在高温、低温下都能自发进行
D.非自发反应就是不可能发生的反应,自发反应就是能较快进行的反应
题型:不详
难度:
|
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钛是继铁、铝后的第三金属,常温下钛的化学活性很小,仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用.但在较高温度下,钛可与多种单质和化合物发生反应.工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石(含TiO
2
大于96%)等为原料生产.
(1)由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下:
①沸腾氯化炉中反应:TiO
2
(s)+2Cl
2
(g)=TiCl
4
(l)+O
2
(g),在常温下能否自发进行(已知该反应△H=184kJ/mol,△S=57.74J/K)______(选填:“能”或“不能”).
②已知:Ti(s)+2Cl
2
(g)=TiCl
4
(l)△H=-804.2kJ/mol;2Na(s)+Cl
2
(g)=2NaCl(s)△H=-882.0kJ/mol;
Na(s)=Na(l)△H=2.6kJ/mol.
则TiCl
4
(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)△H=______kJ/mol
③海绵钛破碎后用0.5%~1.5%的盐酸洗涤,再用蒸馏水洗涤至中性,用盐酸洗涤的目的______.
(2)科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发,找出了冶炼钛的新工艺.试回答下列有关问题.
①TiO
2
直接电解法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如右图所示,
阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为:______.
②SOM技术是一种绿色环保先进技术,阳极用金属陶瓷,并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开,阳极通入某种还原性气体,可防止CO、CO
2
污染物产生,通入的气体是______.
(3)海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯,也可通过碘提纯法,原理为:
,下列说法正确的是______.
(a) 该反应正反应为的△H>0
(b) 在不同温度区域,TiI
4
的量保持不变
(c) 在提纯过程中,I
2
的量不断减少
(d) 在提纯过程中,I
2
的作用是将粗钛从低温区转移到高温区.
题型:不详
难度:
|
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