下列有关说法正确的是A.反应SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H<0B.铅蓄电池放电过程中,正
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下列有关说法正确的是A.反应SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H<0 | B.铅蓄电池放电过程中,正极质量增加,负极质量减小 | C.25℃下,在NH3·H2O稀溶液中,加水,的值不变 | D.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀,HS-水解程度增大,pH增大 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、该反应的熵变大于0,若不能自发进行则△H>0,错误;B、铅蓄电池放电过程中,正负极均生成硫酸铅,质量均增大,错误;C、该式上下分别乘以氢氧根离子浓度,则得出为kw/k,温度不变,平衡常数不变,正确;D、生成CuS沉淀,促进HS-电离,溶液酸性增强,错误。 |
举一反三
已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H为正值,△S为负值。设△H和△S不随温度而变,下列说法正确的是A.低温下能自发进行 | B.高温下能自发进行 | C.低温下不能自发进行,高温下能自发进行 | D.任何温度下都不能自发进行 |
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某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行,在高温下不能自发进行,对该反应过程△H、△S的判断正确的是A.△H<0 △S<0 | B.△H>0 △S>0 | C.△H<0 △S>0 | D.△H>0 △S<0 |
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制太阳能电池需要高纯硅,工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现: Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 Si(纯) + 3HCl(g) 对上述两个反应的叙述错误的是A.两个反应互为可逆反应 | B.都是置换反应 | C.都是氧化还原反应 | D.都不是离子反应 |
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下列过程一定不能自发进行的是:A.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);ΔH>0 | B.2CO(g)=2C(s)+O2(g);ΔH>0 | C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);ΔH>0 | D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH<0 |
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下列有关说法正确的是 ( )A.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加 | B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 | C.pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为强碱 | D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小 |
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