改变化学平衡体系中的一个条件后,某一生成物的浓度增大,则该平衡( )。A.一定没有移动B.一定向正方向移动C.一定向逆方向移动D.无法确定
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改变化学平衡体系中的一个条件后,某一生成物的浓度增大,则该平衡( )。A.一定没有移动 | B.一定向正方向移动 | C.一定向逆方向移动 | D.无法确定 |
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答案
D |
解析
如增加生成物的浓度但反应向逆向移动,如一个等体积反应,增大压强平衡不移动,如增大反应物浓度,平衡正向移动 |
举一反三
下列有关说法正确的是A.SO2(g)+H2 O(g)=H2SO3(l),该过程熵值增大 | B.SO2(g)= S(s)+O2(g); △H>0, △S<0,该反应能自发进行 | C.3S(s)+2H2O(1)= SO2(g)+2H2S(g),室温下能自发进行 | D.若某反应的△H<0,△S>0,则该反应一定能自发进行 |
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家用管道煤气的成分是CO、H2、CH4,10 L这种管道煤气充分燃烧,生成CO2和H2O, 同温同压下消耗空气50 L(空气中氧气的体积分数为0.2)。 则该管道煤气中CO、H2、CH4的体积之比可能是 ( )A.1:1:1 | B.3:5:4 | C.2:4:5 | D.1:6:4 |
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工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=—198kJ·mol-1假设这个反应处于平衡状态,在体积不变的条件下,下列措施会使化学平衡逆向移动的是A.增加二氧化硫 | B.升高温度 | C.降低温度 | D.移出三氧化硫 |
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一定温度下,某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g) + 3B(g) ="==" 2C(g)达到平衡状态 的标志是( )。 A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.容器内混合气体的密度不随时间而变化 C.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B D.A、B、C的分子数之比为1:3:2 |
在固定体积的密闭容器中,发生:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)DH=-92.2 kJ·mo1-1 ,下图表示在时间t0~t7中反应速率与反应过程的曲线图,则容器内氨的百分含量最高的一段时间是(只改变单一的条件)
A.t0~t1 | B.t2~t3 | C.t4~t5 | D.t6~t7 |
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